哪年高考考了氯化亚砜的制备

2019-01-12

   2016年的高考考了氯化亚砜的制备,2019年高考,作为全国卷考点之一的《物质结构与性质》模块,要注意意杂化轨道理论、杂化轨道类型、价层电子对互斥理论考点,现以氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式为例,予以详解。
   氯化亚砜(SOCl2)是金字塔形的(偶极矩:1.4D),表明一个孤对电子在S (IV)中心,对有机分子中的羟基有选择性取代作用,下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子 (S)采取杂化方式的说法正确的是
       A.三角锥形、sp3           B.V形、sp2     
       C.平面三角形、sp2          D.三角锥形、sp
  
   解析:
   本题主要考查考生对化轨道理论(中心原子杂化方式)等考点的理解。
   关于
杂化轨道理论,是为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是:杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变,杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键。

   常见杂化方式:
   1、sp杂化:直线型 如:CO2、CS2
   2、sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl3 C2H4
           不等性杂化为V字型 如:H2O H2S OF2
   3、sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH4、CCl4
           不等性杂化为三角锥 如:NH3 PCl3 H3O+  
           sp3d杂化:三角双锥
           sp3d2杂化:八面体(等性杂化为正八面体) 

   分子的构型与杂化类型的关系:

               

       通过对以上文字的理解,不难发现氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式是三角锥形、sp3,即选择A.
       氯化亚砜广泛应用于农药、医药、染料、电池等行业的生产,今天距离2016年高考还有147 天,领先的氯化亚砜专业企业——淄博名聚化工有限公司希望山东考生融会贯通这一考点,取得理综的优异成绩,升入理想的大学,来发展我国的氯化亚砜行业。